20 Ví dụ về kim loại và phi kim loại - Bách Khoa Toàn Thư

Băng Hình: How to Measure Surface Profile using the Elcometer 224 Digital Surface Profile Gauge

NộI Dung

Sự khác biệt giữa kim loại và phi kim loại
Ví dụ về kim loại
Ví dụ về phi kim loại

Tất cả các vật chất đã biết được tạo thành từ nguyên tử, từ 112 nguyên tố hóa học điều đó tạo nên bảng tuần hoàn. Các yếu tố này được phân loại, theo bản chất và đặc tính của chúng, trong kim loại và phi kim loại.

Chỉ 25 trong số 112 nguyên tố là kim loại, thường đến từ khoáng chất và với các tính chất điện và tương tác được nghiên cứu kỹ lưỡng bởi hóa học vô cơ. Mặt khác, phần còn lại của các nguyên tố phi kim loại, cần thiết cho sự sống và tạo nên các dạng chất hữu cơ khác nhau đã biết.

Sự khác biệt giữa kim loại và phi kim loại

Kim loại và phi kim loại được phân biệt ở các thuộc tính cơ bản của chúng và các loại phản ứng có thể xảy ra của chúng.

Các kim loại ngoại trừ thủy ngân, chất rắn ở nhiệt độ phòng. Chúng bóng, ít nhiều dẻo và dễ uốn, và họ tốt dây dẫn điện và nhiệt. Khi tiếp xúc với ôxy hoặc axit, chúng bị ôxy hóa và ăn mòn (mất điện tử) vì các lớp ngoài cùng của chúng có tỷ lệ điện tử thấp (3 hoặc ít hơn).
Các không có kim loạithay vào đó, họ thường dây dẫn điện và nhiệt kém, xuất hiện rất đa dạng và điểm nóng chảy thường thấp hơn kim loại. Nhiều loại chỉ tồn tại ở công thức sinh học (phân tử), chúng có thể mềm như lưu huỳnh hoặc cứng như kim cương, và có thể được tìm thấy ở bất kỳ trạng thái nào trong số ba trạng thái của vật chất: khí, lỏng và rắn. Ngoài ra, vẻ ngoài của chúng thường không phản chiếu ánh sáng và chúng có thể có nhiều màu sắc khác nhau.

Cuối cùng, các nguyên tố kim loại thường liên kết với nhau bằng các mối quan hệ điện từ (ion tích điện), trong khi các nguyên tố phi kim loại hình thành cấu trúc phân tử phức tạp thông qua các liên kết khác nhau (hydro, peptit, v.v.). Vì thế hóa học hữu cơ hoặc của sự sống là của cái sau, mặc dù cơ thể sống được tạo thành từ sự kết hợp của cả hai loại nguyên tố.

Ví dụ về kim loại

Sắt (Fe). Còn được gọi là bàn làNó là một trong những kim loại phong phú nhất trong vỏ trái đất, tạo nên trái tim của hành tinh, nơi nó ở trạng thái lỏng. Đặc tính nổi bật nhất của nó, ngoài độ cứng và độ giòn, là khả năng sắt từ lớn. Thông qua hợp kim hóa nó với cacbon, có thể thu được thép.
Magie (Mg). Nguyên tố phong phú thứ ba trên trái đất, cả trong vỏ và hòa tan trong biển, nó không bao giờ xuất hiện trong tự nhiên ở tình trạng tinh khiết, nhưng dưới dạng các ion trong muối. Nó rất cần thiết cho cuộc sống, dùng được cho hợp kim và rất dễ cháy.
Vàng (Au). Một kim loại quý màu vàng mềm, sáng bóng, không phản ứng với hầu hết các chất hóa học ngoại trừ xyanua, thủy ngân, clo và chất tẩy trắng. Trong suốt lịch sử, nó đóng một vai trò quan trọng trong văn hóa kinh tế của con người, là biểu tượng của sự giàu có và hỗ trợ cho tiền tệ.
Bạc (Ag). Một trong những kim loại quý khác có màu trắng, sáng, dễ uốn và dễ uốn, nó được tìm thấy trong tự nhiên như một phần của các khoáng chất khác nhau hoặc ở dạng thân nguyên chất của nguyên tố, vì nó rất phổ biến trong vỏ trái đất. Nó là chất dẫn nhiệt và điện tốt nhất được biết đến.
Nhôm (Al). Kim loại không sắt từ rất nhẹ, có nhiều thứ ba trong vỏ trái đất. Nó được đánh giá cao trong các ngành công nghiệp và sắt thép, vì thông qua các hợp kim, người ta có thể tạo ra các biến thể có sức đề kháng lớn hơn nhưng vẫn giữ được tính linh hoạt của chúng. Có mức thấp tỉ trọng và khả năng chống ăn mòn rất tốt.
Niken (Ni). Kim loại rất trắng dễ uốn và rất dễ uốn, là chất dẫn điện và nhiệt tốt, cũng như có tính sắt từ. Nó là một trong những kim loại dày đặc, cùng với iridi, osmi và sắt. Nó rất quan trọng cho cuộc sống, vì nó là một phần của nhiều enzim Y chất đạm.
Kẽm (Zn). Nó là một kim loại chuyển tiếp tương tự như cadmium và magiê, thường được sử dụng trong quá trình mạ kẽm, tức là lớp phủ bảo vệ các kim loại khác. Nó có khả năng chống biến dạng dẻo rất tốt, đó là lý do tại sao nó được làm việc trên 100 ° C.
Chì (Pb). Nguyên tố duy nhất có khả năng ngừng phóng xạ là chì. Nó là một nguyên tố rất đặc biệt, do tính linh hoạt phân tử độc đáo, dễ nóng chảy và khả năng chống chịu tương đối với các axit mạnh như sulfuric hoặc hydrochloric.
Tin (Sn). Kim loại nặng và dễ oxy hóa, được sử dụng trong nhiều hợp kim để cung cấp khả năng chống ăn mòn. Khi uốn cong, nó tạo ra một âm thanh rất đặc biệt được mệnh danh là "tiếng kêu thiếc".
Natri (Na). Natri là một kim loại kiềm mềm, màu bạc được tìm thấy trong muối biển và trong khoáng vật halit. Nó có tính phản ứng cao, dễ bị oxy hóa và có phản ứng tỏa nhiệt mạnh khi trộn với nước. Nó là một trong những thành phần quan trọng của các sinh vật sống đã biết.

Ví dụ về phi kim loại

Hiđro (H). Nguyên tố phổ biến và phong phú nhất trong vũ trụ, nó là một loại khí được tìm thấy cả trong khí quyển (như một phân tử diatomic H₂) như một phần của đại đa số hợp chất hữu cơ, và cũng bùng cháy bởi sự hợp nhất trong tâm của các vì sao. Nó cũng là nguyên tố nhẹ nhất, không mùi, không màu và không tan trong nước.
Ôxy (O). Không thể thiếu cho cuộc sống và được động vật sử dụng cho quá trình thu năng lượng (hô hấp), khí này (O₂) dạng phản ứng cao oxit với hầu hết tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ngoại trừ các khí quý. Nó tạo thành gần một nửa khối lượng của vỏ trái đất và rất quan trọng đối với sự xuất hiện của nước (H₂HOẶC LÀ).
Cacbon (C). Nguyên tố trung tâm của tất cả các chất hóa học hữu cơ, phổ biến đối với tất cả các sinh vật sống đã biết và là một phần của hơn 16 triệu hợp chất cần nó. Nó được tìm thấy trong tự nhiên ở ba dạng khác nhau: cacbon, than chì và kim cương, có cùng số nguyên tử, nhưng được sắp xếp theo những cách khác nhau. Cùng với oxy, nó tạo thành carbon dioxide (CO₂) cần thiết cho quá trình quang hợp.
Lưu huỳnh (S). Một nguyên tố mềm, dồi dào và có mùi đặc trưng, nó phổ biến đối với hoạt động của hầu hết các sinh vật sống, và có nhiều trong bối cảnh núi lửa. Có màu hơi vàng và không hòa tan trong nước, nó cần thiết cho sự sống hữu cơ và cực kỳ hữu ích trong các quy trình công nghiệp.
Phốt pho (P). Mặc dù không bao giờ ở trạng thái nguyên bản trong tự nhiên, nó là một phần không thể thiếu của nhiều hợp chất hữu cơ và sinh vật sống, chẳng hạn như DNA và RNA, hoặc ATP. Nó rất dễ phản ứng và khi tiếp xúc với oxy, nó sẽ phát ra ánh sáng.
Nitơ (N). Khí thường diatomic (N₂) chiếm 78% không khí trong khí quyển và có nhiều chất hữu cơ như amoniac (NH₃), mặc dù là một chất khí có phản ứng thấp so với hydro hoặc oxy.
Heli (Anh). Nguyên tố thường xuyên thứ hai trong vũ trụ, đặc biệt là sản phẩm của phản ứng tổng hợp hydro của các ngôi sao, từ đó các nguyên tố nặng hơn hình thành. Đó là về một khí hiếm, có nghĩa là, gần như không phản ứng, không màu, không mùi và rất nhẹ, thường được sử dụng làm cách điện hoặc như một chất làm lạnh, ở dạng lỏng.
Clo (Cl). Clo ở dạng tinh khiết nhất là một khí màu vàng hơi độc (Cl) có mùi khó chịu. Tuy nhiên, nó có nhiều trong tự nhiên và là một phần của nhiều chất hữu cơ và vô cơ, trong đó có nhiều chất cần thiết cho sự sống. Cùng với hydro, nó tạo thành axit clohydric (HCl), một trong những chất mạnh nhất tồn tại.
Iốt (I). Nguyên tố của nhóm halogen, nó không phản ứng mạnh và âm điện, mặc dù nó được sử dụng trong y học, trong nghệ thuật nhiếp ảnh và làm chất tạo màu. Mặc dù là một phi kim loại, nó có các đặc tính kim loại kỳ lạ và phản ứng với thủy ngân và lưu huỳnh.
Selen (Se). Không hòa tan trong nước và rượu, nhưng hòa tan trong ete và carbon disulfide, nguyên tố này có đặc tính quang điện (nó chuyển đổi ánh sáng thành điện năng) và là một phần cần thiết trong sản xuất thủy tinh. Nó cũng là chất dinh dưỡng cho mọi dạng sống, cần thiết cho nhiều loại axit amin và có mặt trong nhiều loại thực phẩm.