Hydrua

NộI Dung

• Ví dụ về hydrua
• Công dụng của hydrua

Cáchydrua Chúng là những hợp chất hóa học kết hợp các nguyên tử hydro (mà trạng thái oxi hóa, trong hầu hết các trường hợp, là -1) và các nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào khác trong bảng tuần hoàn.

Ba loại hydrua được công nhận:

• Kim loại kim loại: là những nguyên tố được tạo thành với các nguyên tố kiềm và kiềm thổ, nghĩa là với những nguyên tố nằm xa hơn bên trái của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Chúng là những hợp chất không bay hơi thể hiện tính dẫn điện. Trong đó hydro được tìm thấy dưới dạng ion hiđrua H¯. Trong nhóm này, người ta có thể phân biệt các hiđrua tạo thành kim loại điện dương nhất (từ nhóm 1 và 2); những hydrua này thường được gọi là muối. Muối hiđrua thường là chất rắn màu trắng hoặc xám thu được bằng phản ứng trực tiếp của kim loại với hiđro ở nhiệt độ cao.
• Hydrua dễ bay hơi hoặc phi kim loại:chúng là những nguyên tố được tạo thành từ các nguyên tố phi kim loại nhưng độ âm điện nhỏ, cụ thể là với nitơ, phốt pho, asen, antimon, bitmut, bo, cacbon và silic: tất cả chúng đều nhận được những cái tên cụ thể, ngoài danh pháp chung; chúng đều là kim loại hoặc kim loại từ khối p. Chúng cũng có thể được gọi là hydrua phân tử hoặc cộng hóa trị, vì chúng có liên kết cộng hóa trị. Chúng tạo thành các khoáng chất có các khía cạnh khá đặc biệt. Silane, một hydrua trong nhóm này, ngày càng được quan tâm vì giá trị của nó trong sản xuất các hạt nano.
• Hydro hyđrua:(còn được gọi đơn giản là hydracid) tương ứng với sự kết hợp của hydro với một halogen (flo, clo, brom hoặc iot) hoặc với một nguyên tố kháng nguyên (oxy, lưu huỳnh, selen, tellurium); chỉ trong trường hợp sau hiđro mới tác dụng với số oxi hóa dương (+1) và nguyên tố còn lại là nguyên tố hoạt động với số oxi hóa âm (-1 ở halogen, -2 ở lưỡng tính).

Ví dụ về hydrua

1. Natri hiđrua (NaH)
2. Phosphine (PH3)
3. Bari hiđrua (BaH2)
4. Bismutin (Bi2S3)
5. Permanganic hydrua (MnH7)
6. Amoniac (NH3)
7. Arsine (AsH3)
8. Stibinit hoặc antimonit
9. Axit hydrobromic (HBr)
10. Borano (BH3)
11. Mêtan (CH4)
12. Silane (SiH₄)
13. Axit flohydric (HF)
14. Axit clohydric (HCl)
15. Hiđrua sắt (FeH3)
16. Axit hydroiodic (HI)
17. Hydro sunfua (H2S)
18. Axit Selenhydric (H2Se)
19. Axit Telluridic (H2Te)
20. Lithi hydrua (LiH)

Công dụng của hydrua

Việc sử dụng hydrua bao gồm chất hút ẩm và chất khử, một số được sử dụng như nguồn hydro tinh khiết.

Canxi hydrua đặc biệt hữu ích như chất làm khô dung môi hữu cơ. Natri hyđrua đòi hỏi sự cẩn thận trong việc xử lý, vì nó phản ứng mạnh với nước và có thể bốc cháy.

Nếu hỏa hoạn xảy ra do sự bắt lửa của hydrua này, không được dùng nước để dập tắt nó, vì sẽ tạo ra nhiều ngọn lửa hơn. Những đám cháy này được dập tắt với bình chữa cháy bột.