Oxit kim loại (oxit bazơ)

NộI Dung

• Danh pháp oxit kim loại
• Ví dụ về oxit bazơ hoặc kim loại

Các oxit kim loại (cũng được biết đến như là oxit bazơ) Chúng tôi các hợp chất bắt nguồn từ sự kết hợp của kim loại và oxy, với đặc điểm là được liên kết bởi một liên kết có tên là ion.

Chúng thường có đặc điểm là rắn chắc và có điểm dung hợp tương đối cao (chính xác thì đây là điểm đặc trưng của chúng, khác với ôxit phi kim loại có giá thấp hơn nhiều).

Các oxit kim loại họ thường kết tinh và ít nhất là hòa tan vừa phải trong nước. Oxit kim loại tốt tài xế nhiệt và điện, và đó là lý do tại sao chúng thường được sử dụng cho những mục đích này.

Trong thành phần của nó, các oxit kim loại là sự kết hợp nhị phân của kim loại với oxy, với chất sau tác dụng với số oxi hóa -2.Vì vậy, cần tính đến hóa trị của kim loại tham gia phản ứng cùng với oxi, để có khái niệm cần phải trao đổi bao nhiêu nguyên tử của nguyên tố. mọi nguyên tử của oxy.

• Xem thêm: Ví dụ về quá trình oxy hóa

Danh pháp oxit kim loại

Các ôxít thuộc loại này có một đặc điểm cụ thể liên quan đến mệnh giá của chúng, vì không dễ gọi tên từng chất vì các chất giống nhau đôi khi có số oxi hóa khác nhau. Trong trường hợp nguyên tố bổ sung với oxi có một số oxi hóa duy nhất, cách gọi tên truyền thống của nó sẽ là 'oxit của (và nguyên tố tương ứng)'.

Khi nguyên tố có hai số oxi hóa, nó sẽ được đặt tên là oxit (và nguyên tố tương ứng, có đuôi là ‘chịu'Nếu số oxi hóa được sử dụng thấp hơn, và'ico'Khi số lớn hơn). Cuối cùng, nếu nguyên tố có nhiều hơn hai số oxi hóa (nó có thể có đến bốn), số hóa trị được quan sát và kết thúc -ico, -oso, hypo-bear hoặc per-ico được thêm vào tương ứng. Đây là danh pháp truyền thống, tuy nhiên có những lựa chọn thay thế như số cổ phiếu hoặc nguyên tử.

Ví dụ về oxit bazơ hoặc kim loại

1. Oxit kim loại (Cu₂HOẶC LÀ). Oxit đồng này không hòa tan trong nước và các dung môi hữu cơ.
2. Oxit cupric (CuO). Nó là đồng oxit có số oxi hóa cao nhất. Là một khoáng chất, nó được gọi là tenorit.
3. Oxit coban(CoO). Nó là một monoxide vô cơ có màu xanh ô liu hoặc hơi đỏ ở dạng tinh thể.
4. Ôxít Auric (Au₂HOẶC LÀ₃). Nó là oxit bền nhất của vàng. Nó có màu nâu đỏ, không tan trong nước.
5. Oxit titan (Chú₂₎. Nó được tìm thấy tự nhiên trong một số khoáng chất, ở dạng hình cầu. Nó không tốn kém, an toàn và phong phú.
6. Oxit kẽm (Z_nHOẶC LÀ). Nó là một hợp chất màu trắng, còn được gọi là hợp chất kẽm trắng. Nó ít tan trong nước nhưng rất dễ tan trong axit.
7. Niken oxit (Cũng không₂HOẶC LÀ₃). Nó là một hợp chất của niken (nó có 77% niken trong thành phần của nó). Nó còn được gọi là oxit niken đen.
8. Oxit bạc (Ag₂HOẶC LÀ). Hợp chất này là một loại bột mịn màu đen hoặc nâu được sử dụng để điều chế các hợp chất bạc khác.
9. Mercuric oxit (HgO). Thủy ngân (II) oxit cũng là một hợp chất có màu da cam hoặc đỏ, nó xảy ra ở trạng thái rắn ở nhiệt độ thường.
10. Oxit crom (CrO). Nó là một hợp chất vô cơ của crom và oxy.
11. Oxit bari (Chùm tia).
12. Oxit crom (Cr₂HOẶC LÀ₃). Nó là một hợp chất vô cơ được sử dụng làm chất màu, màu xanh lá cây crom.
13. Rỉ sét (PbO). Với màu cam, nó thường được sử dụng trong gốm sứ và công nghiệp hóa chất.
14. Permanganic oxit.
15. Oxit sắt (Xấu xí)
16. Oxit sắt (Niềm tin₂HOẶC LÀ₃)
17. Canxi oxit (CaO)
18. Oxit liti (Li₂HOẶC LÀ). 
19. Ôxít Stannous (SnO).
20. Ôxít Stannic (SnO2).

Họ có thể phục vụ bạn:

• Ví dụ về oxit
• Ví dụ về oxit cơ bản
• Ví dụ về oxit axit
  
• Ví dụ về ôxit phi kim loại