15 Ví dụ về chất oxy hóa - Bách Khoa Toàn Thư

NộI Dung

Phản ứng "oxy hóa khử"
Ví dụ về chất oxy hóa

Các chất chất oxy hóa (O) là các chất oxy hóa, trong các điều kiện nhiệt độ và áp suất cụ thể, có thể trộn lẫn với nhiên liệu và tạo ra, một cách chính xác, sự đốt cháy. Trong quá trình này, chất ôxy hóa giảm thành nhiên liệu và chất sau bị ôxy hóa bởi chất trước.

Chất oxy hóa là chất oxy hóa, dễ xảy ra phản ứng oxy hóa khử tỏa nhiệt cao (chúng tạo ra nhiệt), vì vậy nhiều loại chất này được coi là nguy hiểm hoặc cần xử lý cẩn thận, vì chúng có thể gây bỏng nghiêm trọng.

Còn được gọi là chất oxy hóa, theo cách mở rộng, bất kỳ môi trường nào có thể đốt cháy được.

Xem thêm: Ví dụ về nhiên liệu

Phản ứng "oxy hóa khử"

Các chất oxy hóaLà chất oxy hóa, chúng tạo ra phản ứng "khử", tức là quá trình khử và quá trình oxy hóa diễn ra đồng thời. Trong loại phản ứng này, sự trao đổi điện tử xảy ra ở mức độ chất oxi hóa nhận được điện tử (khử) và chất khử mất điện tử (bị ôxy hóa). Ngoài ra, tất cả các thành phần liên quan đều đạt được trạng thái oxy hóa.

Ví dụ về loại phản ứng này là các trường hợp nổ, tổng hợp hóa học hoặc ăn mòn.

Ví dụ về chất oxy hóa

Oxy (O₂). Chất oxy hóa xuất sắc, tham gia vào hầu hết các phản ứng dễ cháy hoặc nổ. Trên thực tế, ngọn lửa thông thường không thể xảy ra khi không có nó. Nói chung, phản ứng oxy hóa khử từ oxy tạo ra, ngoài năng lượng, lượng khí CO₂ và nước.
Ôzôn (O₃). Một phân tử khí hiếm với môi trường, mặc dù có nhiều ở các tầng trên của khí quyển, nó thường được sử dụng trong lọc nước và các quy trình khác tận dụng khả năng oxy hóa mạnh của nó.
Hydrogen peroxide (H₂HOẶC LÀ₂). Còn được gọi là hydrogen peroxide hoặc dioxogen, nó là một chất lỏng phân cực, oxy hóa cao, thường được sử dụng để khử trùng vết thương hoặc tẩy tóc. Công thức của nó không ổn định và có xu hướng phân hủy thành các phân tử nước và oxy, giải phóng năng lượng nhiệt trong quá trình này. Nó không dễ cháy, nhưng nó có thể tạo ra quá trình cháy tự phát khi có đồng, bạc, đồng hoặc một số chất hữu cơ.
Hypochlorit (ClO-). Các ion này có trong nhiều hợp chất như chất tẩy trắng dạng lỏng (natri hypoclorit) hoặc bột (canxi hypoclorit), chúng rất không ổn định và có xu hướng bị phân hủy khi có ánh sáng mặt trời, nhiệt và các quá trình khác. Chúng phản ứng rất tỏa nhiệt với chất hữu cơ, có thể gây cháy, và với mangan, tạo thành pecmanganat.
Permanganates. Đây là các muối thu được từ axit permanganésic (HMnO₄), từ đó chúng kế thừa anion MnO₄^– và do đó mangan ở trạng thái oxy hóa cao nhất. Chúng có xu hướng có màu tím mạnh mẽ và khả năng bắt lửa rất cao khi tiếp xúc với chất hữu cơ., tạo ra ngọn lửa tím và có thể gây bỏng nghiêm trọng.
Axit peroxosulfuric (H₂SW₅). Chất rắn không màu này, có thể nấu chảy ở 45 ° C, có các ứng dụng công nghiệp lớn như một chất khử trùng và làm sạch, và trong việc tạo ra các muối axit với sự có mặt của các nguyên tố như kali (K). Với sự hiện diện của các phân tử hữu cơ, chẳng hạn như ete và xeton, nó tạo thành các phân tử rất không ổn định thông qua quá trình peroxy hóa, chẳng hạn như axeton peroxit.
Acetone peroxide (C₉H₁₈HOẶC LÀ₆). Được gọi là peroxyketone, hợp chất hữu cơ này rất dễ nổ vì nó rất dễ phản ứng với nhiệt, ma sát hoặc va chạm. Vì lý do này, nhiều kẻ khủng bố đã sử dụng nó như một ngòi nổ trong các cuộc tấn công của chúng và không ít nhà hóa học đã bị thương khi xử lý nó. Nó là một phân tử không ổn định cao, khi bị phân hủy thành các chất khác ổn định hơn sẽ giải phóng một lượng năng lượng khổng lồ (vụ nổ entropi).
Halogens. Một số nguyên tố thuộc nhóm VII của bảng tuần hoàn, được gọi là halogen, có xu hướng tạo ra các ion âm do chúng cần các electron để hoàn thành mức năng lượng cuối cùng của chúng, do đó tạo thành các muối được gọi là halogenua có tính oxy hóa cao.
Thuốc thử Tollens. Được đặt tên bởi nhà hóa học người Đức Bernhard Tollens, nó là một phức chất trong nước của diamine (hai nhóm amin: NH₃) và bạc, được sử dụng trong thực nghiệm trong việc phát hiện các andehit, vì khả năng oxy hóa mạnh của chúng chuyển chúng thành axit cacboxylic. Tuy nhiên, thuốc thử Tollens nếu để lâu sẽ tự phát tạo thành bạc fulminat (AgCNO), một muối bạc rất dễ nổ..
Osmium Tetroxide(Chịu₄). Bất chấp sự quý hiếm của osmi, hợp chất này có nhiều ứng dụng, cách sử dụng và đặc tính thú vị. Ví dụ, ở thể rắn, nó rất dễ bay hơi: nó biến thành khí ở nhiệt độ phòng. Mặc dù là một chất oxy hóa mạnh, với nhiều mục đích sử dụng trong phòng thí nghiệm như một chất xúc tác, nó không phản ứng với hầu hết các carbohydrate, nhưng nó rất độc với lượng ít hơn so với lượng có thể phát hiện được bằng mùi của con người.
Muối axit pecloric (HClO₄). Muối peclorat chứa clo ở trạng thái oxy hóa cao, làm cho chúng trở nên lý tưởng để tích hợp chất nổ, các thiết bị bắn pháo hoa và nhiên liệu tên lửa, vì chúng là chất oxy hóa hòa tan rất kém.
Nitrat (KHÔNG₃^–). Tương tự như pemanganat, chúng là muối trong đó nitơ ở trạng thái oxy hóa đáng kể. Những loại hợp chất này xuất hiện tự nhiên trong quá trình phân hủy chất thải sinh học như urê hoặc một số protein nitơ, tạo thành amoniac hoặc amoniac, và được sử dụng rộng rãi trong phân bón. Nó cũng là một phần thiết yếu của bột đen, sử dụng sức mạnh oxy hóa của nó để chuyển hóa carbon và lưu huỳnh và giải phóng năng lượng calo..
Sulfoxit. Thu được chủ yếu thông qua quá trình oxy hóa sulfua hữu cơ, loại hợp chất này được sử dụng trong nhiều loại dược phẩm và khi có nhiều oxy hơn, chúng có thể tiếp tục quá trình oxy hóa cho đến khi trở thành sulfon, hữu ích như thuốc kháng sinh.
Crom trioxit (CrO₃). Hợp chất này là một chất rắn có màu đỏ sẫm, hòa tan trong nước và cần thiết trong quá trình mạ và mạ crom kim loại. Sự tiếp xúc duy nhất với etanol hoặc các chất hữu cơ khác tạo ra chất này bốc cháy ngay lập tức, có tính ăn mòn cao, độc hại và gây ung thư, ngoài ra nó còn là một phần quan trọng của crom hóa trị sáu, một hợp chất có hại cho môi trường.
Hợp chất với xeri VI. Xeri (Ce) là một nguyên tố hóa học thuộc bậc Lantanua, một kim loại mềm, màu xám, dễ uốn, dễ bị ôxy hóa. Các oxit xeri khác nhau có thể thu được được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp, đặc biệt là trong sản xuất diêm và làm đá nhẹ hơn ("bùi nhùi") bằng hợp kim với sắt., vì ma sát duy nhất với các bề mặt khác cũng đủ để tạo ra tia lửa và nhiệt có thể sử dụng được.