NộI Dung
Các độ pH là một từ viết tắt của thế hyđro và hoạt động như một thước đo độ axit hoặc kiềm của giải tán, cho biết nồng độ của ion hydronium có trong dung dịch.
Nó cho thấy rằng có một mối tương quan hoàn toàn giữa nồng độ của các ion hydro và mức độ axit của một vật chấtAxit mạnh có nồng độ ion hydro cao, trong khi axit yếu có nồng độ thấp.
Về mặt toán học, độ pH được định nghĩa là lôgarit thập phân nghịch đảo của hoạt độ của ion hydro trong dung dịch. Phép toán logarit được sử dụng để tuyến tính hóa xu hướng, để con số tự nó có ý nghĩa. Cân được giới thiệu bởi nhà hóa học Sorenson, người đã đặt tên cho cân cho đến năm 1924.
Các Thang đo pH được đặt từ số 0 đến 14: 0 là cuối axit, trong khi 14 là cuối kiềm. Số 7, trung gian, được gọi là pH trung tính.
Như đo lường?
Để đo độ pH, người ta thường dùng một loại hóa chất dễ sử dụng, đó là Giấy quỳ tím. Đó là một vai trò nó thay đổi màu sắc tùy thuộc vào dung dịch mà nó được ngâm trong đó.
Các chất có tính axit mạnh nhất sẽ làm cho giấy chuyển sang màu hồng, trong khi các chất cơ bản nhất sẽ làm cho giấy chuyển sang màu xanh lam. Một số loại giấy này có đánh dấu mức để bất cứ ai sử dụng chúng có thể giải mã mức thế hydro đơn giản bằng màu sắc.
Tuy nhiên, vai trò của Litmus không hoàn toàn hiệu quả, và trong trường hợp nó không hiệu quả, một thiết bị được gọi là độ pH, một cảm biến được sử dụng trong phương pháp hóa học để đo độ pH của dung dịch. Ở đó, một tế bào để đo pH bao gồm một cặp điện cực, một làm bằng calomel và một làm bằng thủy tinh: đồng hồ này là một vôn kế rất nhạy và các điện cực được kết nối với nó sẽ tạo ra dòng điện khi nhúng vào dung dịch.
Ví dụ về độ pH của một số chất
| Nước chanh (pH 2) | Nước cam (pH 4) |
| Dịch dạ dày (pH 1) | Bia (pH 5) |
| Chất tẩy rửa (pH 10,5) | Amoniac (pH 12) |
| Nước xà phòng (pH 9) | Thuốc tẩy (pH 13) |
| Nước biển (pH 8) | Nước ngọt Cola (pH 3) |
| Nước vôi (pH 11) | Axit clohydric (pH 0) |
| Sữa Magnesia (pH 10) | Pin (pH 1) |
| Da người (pH 5,5) | Natri hydroxit (pH 14) |
| Sữa (pH 6) | Nước tinh khiết (pH 7) |
| Giấm (pH 3) | Máu (pH 8) |
Làm thế nào để giữ cho độ pH không đổi?
Đôi khi quy trình phòng thí nghiệm yêu cầu chuẩn bị và bảo quản dung dịch với pH không đổi. Việc bảo quản dung dịch này khó hơn so với việc pha chế, vì nếu tiếp xúc với không khí, nó sẽ hấp thụ khí cacbonic và nó sẽ trở nên có tính axit hơn, trong khi nếu đựng trong bình thủy tinh thì nó sẽ trở nên kiềm hơn do tác dụng của các tạp chất. tách ra khỏi kính.
Các dung dịch đệm là những chất có khả năng giữ độ pH ổn định chống lại việc bổ sung một lượng tương đối nhỏ axit hoặc là căn cứ quyền lực.
Các dung dịch thuộc loại này được điều chế với một axit yếu và một muối của cùng một axit, hoặc bằng cách sử dụng một bazơ yếu và một muối của cùng một bazơ. Cũng tế bào trong cơ thể sống phải duy trì độ pH gần như không đổi, cho hoạt động của enzym và trao đổi chất.
Nó có thể phục vụ bạn: Ví dụ về axit và bazơ
