Cơ sở hóa học

NộI Dung

• Công dụng của các cơ sở
• Ví dụ về bazơ hóa học

A cơ sở hóa học là tất cả chất mà khi hòa tan giải phóng các ion hydroxyl (OH^–). Bazơ hóa học còn được gọi là kiềm, bởi vì bằng cách phân ly và giải phóng các nhóm hydroxyl, độ pH của các dung dịch tăng lên, tức là, dung dịch trở nên kiềm. Điều này trái ngược với những gì xảy ra khi axit, bởi vì trong trường hợp đó pH giảm và dung dịch trở nên có tính axit.

Các căn cứ chúng có vị đắng đặc trưng. Sau khi hòa tan, các dung dịch thu được dẫn dòng điện (do sự có mặt của các ion) và chúng thường ăn da và gây kích ứng da và các mô người và động vật khác.

Các cơ sở chúng trung hòa axit, thường tạo thành muối. Dung dịch kiềm có xu hướng tạo cảm giác trơn trượt hoặc có mùi xà phòng; Điều này xảy ra bởi vì chúng ngay lập tức tạo ra sự xà phòng hóa của chất béo hiện trên bề mặt da.

Các khả năng hòa tan của các hydroxit phụ thuộc vào kim loại: những chất thuộc nhóm (I) tan nhiều nhất trong nước, mặt khác, hiđroxit của những nguyên tố có mức độ oxi hóa (II) ít tan hơn và những chất có mức độ oxi hóa (III) hoặc (IV) hầu như không tan. Các amin và gốc axit nucleic là phổ biến nhất trong số các gốc hữu cơ.

Công dụng của các cơ sở

Natri hydroxit được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp: nó được gọi là xút ăn da. Trong sản xuất xà bông mỡ động vật hoặc thực vật được sử dụng, được đun sôi với hydroxit natri, do đó natri stearat được hình thành.

Natri hydroxit cũng được sử dụng trong sản xuất chất tẩy rửa lò nướng, trong sản xuất bột giấy và một số chất tẩy rửa gia dụng. Một cơ sở được sử dụng rộng rãi khác là canxi hydroxit, là Vôi tắt mà được sử dụng trong xây dựng.

Ví dụ về bazơ hóa học