NộI Dung
Axit được coi là bất kỳ hợp chất nào phân ly trong dung dịch nước giải phóng các ion hydro (H+) và phản ứng với các phân tử nước để tạo ra các ion hydronium (H3HOẶC LÀ+). Axit được tạo thành do sự kết hợp của một oxit và nước, và kết quả là dung dịch thu được có pH axit, nghĩa là thấp hơn 7.
Mặt khác, bazơ được hình thành bởi các hợp chất mà trong dung dịch nước giải phóng các ion hydroxyl (OH '') và làm cho pH của dung dịch vượt quá pH 7.
Lịch sử
Cách xác định axit và bazơ này là lâu đời nhất và là một phần của lý thuyết Arrhenius, ra đời từ cuối thế kỷ XIX. Vài năm sau, Brönsted và Lowry định nghĩa axit là những chất có thể từ bỏ một proton (H+) và những bazơ như thế có thể chấp nhận một proton (H+) được cho bởi một axit. Đã bước vào thế kỷ XX, Lewis xác định rằng một axit là một chất có khả năng chia sẻ hoặc nhận một cặp electron, trong khi một bazơ có thể chia sẻ hoặc cho một cặp electron.
nét đặc trưng
Axit thường chua và ăn mòn; bazơ cũng bị ăn mòn, có vị ăn da và xà phòng. Xu hướng phân ly và hạ thấp độ pH của một axit thường được gọi là "độ mạnh của axit". Là ví dụ về axit mạnh perchloric, sulfuric, hydroiodic, hydrobromic, hydrochloric và nitric.
Tương tự, chúng có thể được coi là căn cứ vững chắc kali, natri, liti và magiê hydroxit. Mặt khác, axit axetic, xitric và benzoic là những axit yếu; amoniac là một bazơ yếu.
Muối được tạo thành như thế nào?
Các bạn đi ra ngoài là các hợp chất ion có độ phức tạp khác nhau, có nhiều trong tự nhiên và được hình thành do sự kết hợp của axit với bazơ, tạo ra nước giải phóng. Các muối có thể là trung tính, axit hoặc bazơ. Trước đây, tất cả các nguyên tử hydro trong axit đã được thay thế bằng cation kim loại. Mặt khác, muối axit giữ lại một hoặc nhiều nguyên tử hydro.
Đổi lại, muối có thể là gấp đôi hoặc gấp ba nếu chúng chứa nhiều hơn một cation hoặc nhiều hơn một anion. Ví dụ, canxi kali florua là một muối trung tính kép (CaKF3), vì nó chứa hai cation khác nhau. Cuối cùng, cần đề cập đến các muối bazơ, trong đó có ít nhất một anion là anion hydroxit, chẳng hạn như trong trihydroxit đồng clorua (Cu2Cl (OH)3).
Mặt khác, chúng được gọi là muối bậc ba hoặc bậc ba đối với những chất thu được bằng cách kết hợp một kim loại với một gốc, chẳng hạn như sunfat, cacbonat hoặc đicromat, và dưới dạng muối amoni bậc bốn, những muối mà trong đó tất cả các nguyên tử hydro của amoni đã được thay thế bằng gốc, như trong trường hợp tetrametylamoni clorua.
Phân phối và tầm quan trọng
Các axit Chúng cực kỳ quan trọng cả trong công nghiệp và tự nhiên. Ví dụ, axit clohydric là một phần của hệ tiêu hóa và cần thiết để chúng ta phá vỡ các hợp chất dinh dưỡng có trong thực phẩm. Axit deoxyribonucleic, hay được gọi là DNA, cấu tạo nên các nhiễm sắc thể, là nơi mã hóa thông tin di truyền cần thiết cho các sinh vật nhân lên và phát triển. Axit boric là một thành phần nổi bật trong công nghiệp thủy tinh.
Các canxi cacbonat Nó là một loại muối có rất nhiều trong các loại đá vôi. Bằng tác dụng của nhiệt độ cao (900 ° C), canxi cacbonat thu được thành canxi oxit hoặc vôi sống. Thêm nước vào vôi sống tạo ra canxi hiđroxit, được gọi là vôi tôi, là một bazơ. Những vật liệu này được sử dụng trong xây dựng.
