Để tạo thành các phân tử của các hợp chất hóa học, các nguyên tử của các chất hoặc nguyên tố khác nhau phải kết hợp với nhau một cách bền vững, và điều này có thể xảy ra theo nhiều cách khác nhau do đặc điểm cấu trúc mà mọi nguyên tử đều có, như chúng ta đã biết, bao gồm một hạt nhân mang điện tích dương được bao quanh bởi một đám mây electron.
Các electron mang điện tích âm và vẫn ở gần hạt nhân vì lực điện từ thu hút họ. Electron càng gần hạt nhân thì năng lượng cần thiết để nó giải phóng càng lớn.
Nhưng không phải tất cả các nguyên tố đều giống nhau: một số có xu hướng mất các electron ngoài cùng của đám mây (các nguyên tố có năng lượng ion hóa thấp), trong khi những nguyên tố khác có xu hướng thu giữ chúng (các nguyên tố có ái lực electron cao). Điều này xảy ra bởi vì theo quy tắc bát phân Lewis, sự ổn định gắn liền với sự hiện diện của 8 electron ở lớp vỏ hoặc quỹ đạo ngoài cùng, ít nhất là trong hầu hết các trường hợp.
Sau đó như thế nào có thể có sự mất mát hoặc tăng thêm electron, các ion mang điện tích trái dấu có thể được hình thành, và lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu khiến chúng liên kết và tạo thành các hợp chất hóa học đơn giản, trong đó một trong các nguyên tố nhường electron và nguyên tố kia nhận chúng. Vì vậy, điều này có thể xảy ra và sự gắn kết Điều cần thiết là phải có sự khác biệt hoặc cân bằng độ âm điện giữa các nguyên tố liên quan ít nhất là 1,7.
Các sự gắn kết thường xảy ra giữa hợp chất kim loại và phi kim loại: nguyên tử kim loại nhường một hoặc nhiều điện tử và do đó tạo thành các ion mang điện dương (cation), và phi kim nhận được chúng và trở thành hạt mang điện âm (anion ). Kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ là những nguyên tố có xu hướng tạo thành cation nhiều nhất, còn halogen và oxi là những nguyên tố thường tạo thành anion.
Như thường lệ, các hợp chất được hình thành bởi các liên kết ion Chúng tôi chất rắn ở nhiệt độ phòng và nhiệt độ nóng chảy cao, hòa tan trong nước. Trong giải pháp, họ rất dây dẫn điện tốtvì chúng là chất điện ly mạnh. Năng lượng mạng tinh thể của một chất rắn ion là cái đánh dấu lực hút giữa các ion của chất rắn đó.
Nó có thể phục vụ bạn:
- Ví dụ về trái phiếu cộng hóa trị
- Magie oxit (MgO)
- Sunphat đồng (CuSO4)
- Kali iotua (KI)
- Kẽm hydroxit (Zn (OH) 2)
- Natri clorua (NaCl)
- Bạc nitrat (AgNO3)
- Lithium florua (LiF)
- Magie clorua (MgCl2)
- Kali hydroxit (KOH)
- Canxi nitrat (Ca (NO3) 2)
- Canxi photphat (Ca3 (PO4) 2)
- Kali dicromat (K2Cr2O7)
- Dinatri photphat (Na2HPO4)
- Sắt sunfua (Fe2S3)
- Kali bromua (KBr)
- Canxi cacbonat (CaCO3)
- Sodium hypochlorite (NaClO)
- Kali sunfat (K2SO4)
- Mangan clorua (MnCl2)
